Como calcular solubilidade por Kps?
Podemos dizer que a expressão do produto de solubilidade (KPS) sempre é igual ao produto das concentrações em mol/L dos seus íons na solução saturada elevadas a uma potência que é igual ao seu coeficiente na equação de dissociação iônica do composto.
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Qual o valor de Kps?
Tabela do produto de solubilidade
Substâncias | Fórmulas | Kps |
---|---|---|
Sulfeto de prata | Ag2S | 6,0.10-51 |
Hidróxido de alumínio | Al(OH)3 | 1,8.10-33 |
Hidróxido de ferro (III) | Fe(OH)3 | 1,1.10-36 |
Sulfeto de níquel | NiS | 1,4.10-24 |
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O que é o Kps?
O que é Kps? Trata-se da constante do produto de solubilidade de um soluto de baixa solubilidade em um solvente. Kps é a sigla utilizada para representar a constante do produto de solubilidade, que se refere ao produto (multiplicação) das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.
Como fazer o cálculo da solubilidade?
Para determinar a solubilidade do soluto, devemos escolher uma temperatura, tracejar até a curva de saturação (que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma massa fixa de solvente) e, em seguida, tracejar até o eixo y.
Quanto maior o Kps?
Quanto maior o Kps de um são mais é a quantidade de íons dissociados do soluto. Observe o gráfico: A 50°C o NaNO3 possui o maior Kps, ou seja, ele possui a maior quantidade de íons dissociados em relação ao seu sal que os demais sais do gráfico.
Como calcular o pH a partir do Kps?
Como os exercícios que utilizam essa equação podem exigir cálculo de pH e Kps, é importante relembrar as fórmulas utilizadas para eles:
- a) Para o pH.
- pH = -log[H+]
- 10-pH = [H+]
- b) Para o Kps.
- Kps = [Ca+2].[Cl-]2
Quanto maior o Kps mais solúvel?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Quanto maior o Kps maior a solubilidade?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Quanto menor o KPS maior a solubilidade?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Como saber qual é o soluto e solvente?
Os componentes de uma solução são o soluto e o solvente. O soluto é a substância dissolvida, já o solvente é a substância que o dissolve. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.
Quem precipita primeiro Kps?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Quanto menor o Kps maior a solubilidade?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
Como calcular Kps AgCl?
Dado Kps AgCl = 1,80 × 10-10. Nesta região haverá um excesso de in cloretos na presença do precipitado de AgCl. A Concentração de Cl¯ em solução, é praticamente igual a concentração dos íons Cl¯ que não reagiu.
Quanto menor o Kps menor?
Quanto menor é o valor do Kps, menos solúvel é o eletrólito; Se Kps = [Y+]a. [X-]b, a solução é saturada; Se Kps < [Y+]a.
Quanto maior o valor de Kps?
A comparação dos valores de Kps pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion. Nestes casos, quanto menor o Kps, menor será a solubilidade, e o íon menos solúvel precipita primeiro.
O que é soluto exemplo?
Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.
Quais são os solventes?
Categoria dos solventes
- Alcoóis: Álcool Etílico, Álcool Propílico, Metanol, entre outros;
- Cetonas: Acetona, Ciclohexanona;
- Hidrocarbonetos: podem ser divididos em 4 tipos diferentes – hidrocarbonetos alifáticos, alicíclicos, aromáticos e os halogenados;
- Éteres: Etoxietanol e os Éter Etílico;
Qual é a unidade do Kps?
Temos que transformar a concentração fornecida pelo exercício de g/L para mol/L, já que essa é a unidade de concentração utilizada nos cálculos do Kps.